Basit ve molekül formülleri hakkında örnek sorular nelerdir?

Kimyasal bileşiklerin yapı taşlarını anlamak için basit ve molekül formüllerinin nasıl hesaplandığını gösteren örnekler, bu kavramların pratikte nasıl uygulandığını net bir şekilde ortaya koyuyor.

Konu kakkında 1 soru soruldu ve cevaplandı

Basit ve Molekül Formülleri Hakkında Örnek Sorular

Basit formül (ampirik formül), bir bileşiğin elementlerinin en basit tam sayı oranını gösterirken, molekül formülü bileşiğin gerçek atom sayılarını yansıtır. Aşağıda bu konuları pekiştirmek için örnek sorular ve çözümleri bulunmaktadır.

1. Basit Formül Hesaplama Sorusu

Soru: Bir bileşiğin kütlece %40'ı karbon (C), %6,67'si hidrojen (H) ve %53,33'ü oksijendir (O). Bu bileşiğin basit formülünü bulunuz.

Çözüm:

Her elementin mol sayısını hesaplayalım (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol).
Karbon: 40 g / 12 g/mol ≈ 3,33 mol
Hidrojen: 6,67 g / 1 g/mol ≈ 6,67 mol
Oksijen: 53,33 g / 16 g/mol ≈ 3,33 mol
En küçük değere (3,33) bölelim: C: 3,33 / 3,33 = 1, H: 6,67 / 3,33 ≈ 2, O: 3,33 / 3,33 = 1
Basit formül: CH₂O

2. Molekül Formülü Hesaplama Sorusu

Soru: Bir bileşiğin basit formülü CH₂O'dur ve molekül kütlesi 180 g/mol'dür. Bu bileşiğin molekül formülünü bulunuz.

Çözüm:

Basit formülün kütlesi: C (12) + H₂(2×1) + O (16) = 30 g/mol
n = Molekül kütlesi / Basit formül kütlesi = 180 / 30 = 6
Molekül formülü: (CH₂O)₆= C₆H₁₂O₆

3. Karmaşık Bileşik Sorusu

Soru: 4,6 g organik bileşik yakıldığında 8,8 g CO₂ve 5,4 g H₂O oluşuyor. Bileşiğin molekül kütlesi 46 g/mol ise, basit ve molekül formüllerini bulunuz.

Çözüm:

CO₂'den karbon kütlesi: (12/44) × 8,8 g = 2,4 g C
H₂O'dan hidrojen kütlesi: (2/18) × 5,4 g = 0,6 g H
Oksijen kütlesi: 4,6 g - (2,4 + 0,6) = 1,6 g O
Mol hesaplama: C: 2,4/12 = 0,2 mol, H: 0,6/1 = 0,6 mol, O: 1,6/16 = 0,1 mol
Oranlar: C: 0,2/0,1 = 2, H: 0,6/0,1 = 6, O: 0,1/0,1 = 1 → Basit formül: C₂H₆O
Basit formül kütlesi: 2×12 + 6×1 + 16 = 46 g/mol
Molekül kütlesi 46 g/mol olduğundan, molekül formülü de C₂H₆O'dur.

4. Yüzde Bileşim Sorusu

Soru: Bir bileşiğin kütlece %92,3'ü karbon ve %7,7'si hidrojendir. Molekül kütlesi 78 g/mol ise, molekül formülünü belirleyiniz.

Çözüm:

Mol hesaplama: C: 92,3/12 ≈ 7,69 mol, H: 7,7/1 = 7,7 mol
Oran: C: 7,69/7,69 = 1, H: 7,7/7,69 ≈ 1 → Basit formül: CH
Basit formül kütlesi: 13 g/mol
n = 78 / 13 = 6 → Molekül formülü: C₆H₆

5. Gaz Halindeki Bileşik Sorusu

Soru: 0,1 mol gaz halindeki bir bileşiğin kütlesi 4,4 g'dır. Element analizi sonucu bileşiğin kütlece %27,3'ü karbon ve %72,7'si oksijen olduğu bulunmuştur. Bileşiğin molekül formülünü bulunuz.

Çözüm:

Molekül kütlesi: 4,4 g / 0,1 mol = 44 g/mol
Karbon kütlesi: 44 × 0,273 ≈ 12 g → 12/12 = 1 mol C
Oksijen kütlesi: 44 × 0,727 ≈ 32 g → 32/16 = 2 mol O
Molekül formülü: CO₂

Bu sorular, basit ve molekül formüllerini anlamak ve hesaplamak için temel alıştırmalar sağlar. Pratik yaparak, kütle yüzdeleri, mol hesaplamaları ve oranlarla formül belirleme becerilerinizi geliştirebilirsiniz.

Yeni Soru Sor / Yorum Yap