Molekül polarlığı, molekül içerisindeki asimetrik polar bağların sonucunda oluşan karşılkı yüklerin (kısmi pozitif ve kısmi negatif yükler) net bir dipol momenti oluşturmasıdır.

Polar moleküller, bir tarafında kısmi pozitif yük, diğer tarafında kısmi negatif yük bulunduran moleküllerdir. Bu moleküller, net bir dipol momentine sahiptir. Polar moleküller genellikle polar çözücülerde, özellikle suda, iyi çözünürler.

Su (H₂O) polar bir molekülün klasik bir örneğidir. Su molekülünde oksijen atomu daha elektronegatif olduğundan, oksijen kısmı kısmi negatif yük, hidrojen kısımları ise kısmi pozitif yük taşır. Bu nedenle su molekülü net bir dipol momentine sahiptir ve polar yapısı nedeniyle birçok maddeyi çözebilir.

Şekerler (örneğin, sukroz), birçok polar oksijen-hidrojen (-OH) grubuna sahip olduklarından dolayı polar moleküller olarak sınıflandırılırlar.

Molekülün bağ dipol momentleri iptal edilmezse, molekül polar olarak kabul edilir. Örneğin, su molekülü (H₂O) bükülmüş bir geometriye sahiptir ve iki kutuplu O-H bağı içerir. Bağ dipol momentleri iptal olmadığından, molekül oksijen atomunda negatif kutup ve iki hidrojen atomu arasında pozitif kutup oluşturur.

Hidrojen florür (HF) molekülü, kovalent bağlar sayesinde molekül polarlığına sahiptir. Molekül, flor atomunun yüksek elektronegatifliği nedeniyle belirgin bir dipol momentine sahiptir. Bu, HF molekülünün polar özellikler göstermesine neden olur.

Benzer molar kütlelere sahip polar ve apolar molekülleri karşılaştırırken, polar moleküller arasındaki dipol-dipol etkileşimleri, moleküller arası kuvvetli çekimlere neden olduğu için genellikle polar moleküllerin kaynama noktası daha yüksektir. Polar etkileşimlerin yaygın bir biçimi, hidrojen bağı olarak bilinir. Örneğin, su molekülü hidrojen bağları oluşturur ve apolar metan ile karşılaştırıldığında (M=16, kaynama noktası -161°C), su molekülü (M=18, kaynama noktası +100°C) daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.

Polar moleküller genellikle polar çözücülerde, apolar moleküller ise apolar çözücülerde çözünür. Bu durum "benzer benzeri çözer" prensibi ile açıklanabilir. Polar çözücülerde çözünmeyen apolar moleküller, polar çözücülerde çözünmeyen polar moleküller ile karşılaştırıldığında farklı fiziksel ve kimyasal özellikler gösterirler.

Molekül polarlığı, moleküllerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini belirleyen önemli bir faktördür. Polar ve apolar moleküllerin farklı etkileşimleri ve çözünürlükleri, çeşitli uygulamalar ve kimyasal reaksiyonlar için temel teşkil eder.