Molekül Polarlığı

Molekül Polarlığı, asimetrik olarak düzenlenmiş polar bağlardan gelen karşı yüklerin bir sonucu olarak (yani, kısmi pozitif ve kısmi negatif yüklere sahip) net bir dipole sahiptir. 

Su (H2O) polar molekülün bir örneğidir, çünkü bir tarafında hafif pozitif yüki diğer tarafında hafif bir negatif yük vardır. Dipoller net bir dipol ile sonuçlanmaz. Su molekülünün polar yapısı nedeniyle polar moleküller genelde suda erimeye yatkındırlar. Polar moleküllere verilebilecek diğer örnekler ise, birçok polar oksijen-hidrojen (-OH) grubuna sahip olan ve genel olarak oldukça polar olan şekerleri (sukroz gibi) içerir.

Molekülün bağ dipol momentleri iptal edilmezse molekül polarlığı olur. Örneğin, su molekülü (H2O) bükülmüş (doğrusal olmayan) bir geometride iki kutuplu O-H bağı içerir. Bağ dipol momentleri iptal değildir, böylece molekül oksijende negatif kutbu ve iki hidrojen atomu arasında pozitif kutu porta noktasında bir moleküler dipol oluşturur.

Hidrojen Florid (HF) molekülü kovalent bağlar sayesinde molekül polarlığına sahiptir. Molekül, bir yörüngede, yaklaşık tetrahedronun dördüncü tepesine doğru işaret eden iki yalnız elektrona sahiptir. Bu yörünge kovalent bağlılığa katılamaz.

Benzer molar kütlelerle polar ve apolar bir molekülü kıyaslarken, polar molekül arasındaki dipol-dipol etkileşimi, moleküller arası kuvvetli çekimlere neden olduğu için genel olarak polar molekülün kaynama noktası daha yüksektir. Polar etkileşimin yaygın bir biçimi, H- bağı olarakta bilinen hidrojen bağıdır. Örneğin, su H- bağları oluşturur ve M 0-16 ve kaynama noktası -161 derece olan apolar metan ile karşılaştırıldığında  M=18 ve kaynama noktası +100 derece olan bir molar kütleye sahiptir.